1、选择题  工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（?）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液

2、实验题  （6分）下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。

（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为??。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将?，原因是?。

3、计算题  向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

4、计算题  Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

5、选择题  下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中
B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小