1、选择题  下列能说明R元素一定为氧族元素的是(? )
A．R为非金属元素，其氧化物的化学式为XO2
B．R的氢化物中，R原子与氢原子的个数之比为1∶1
C．R的单质与金属铝能化合生成Al2R3
D．R的氢化物的水溶液呈酸性

参考答案：C

本题解析：氧化物的化学式为XO2的元素除了氧族元素外，还有CO2、SiO2等，A项错误；B项H2O2符合条件，HCl等也符合条件；C项Al2R3中R元素的最低化合价为-2，只有氧族元素才具有；D项如卤化氢的水溶液也显酸性，但它们都不是氧族元素。

本题难度：简单

2、选择题  向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(? )
A．0.007 5 mol·L-1
B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：已知Br2能氧化H2SO3，说明H2SO3的还原性比Br-强，通入的Cl2先与H2SO3发生反应：Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4，然后再与Br-发生反应：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，则有x+="0.01" mol，解得x="0.008" mol，所以c (H2SO3)=" c" (HBr)=" 0.08" mol·L-1。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是
A．都能作干燥剂
B．加热时都能与铜发生反应
C．都具有一定的氧化性
D．在常温下都能用铁制容器贮存

参考答案：C

本题解析：稀硫酸不能作为干燥剂，A错误；稀硫酸和铜不反应，B错误；浓硫酸表现氧化性是酸根体现的，稀硫酸表现氧化性是氢离子表现的，C正确；稀硫酸在常温下和铁反应，不能用铁制容器贮存，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对硫酸性质的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是记住稀硫酸和浓硫酸性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）
A．1 L该溶液中含溶质98 g
B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1
C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

参考答案：C

本题解析：配制1 mol·L-1的硫酸应取含4.9 g纯硫酸的浓硫酸稀释成50 mL溶液。

本题难度：简单

5、选择题  “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合这一理念的是（）
A．消除硝酸工业尾气的污染
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
B．工业上制CuSO4
2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O
C．乙炔水化法制乙醛
CHCH+H2OCH3CHO
D．消除硫酸厂尾气