1、选择题  已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为?
A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2
B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+
D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

参考答案：B

本题解析：本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。

本题难度：一般

2、选择题  O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是? (　　)。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

参考答案：B

本题解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

本题难度：一般

3、实验题  某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

操 作	现 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（　　）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI?②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2?③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2
B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3
D．FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

参考答案：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞H2SO4，还原性SO2＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，
A、氧化性大小为Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故A错误；
B、还原性大小为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故B正确；
C、因Fe3+与I-发生氧化还原反应，则Fe与I2化合发生Fe+I2=FeI2，故C错误；
D、氯气应优先氧化碘离子，氯气少量时发生2I-+Cl2=I2+Cl-，氯气过量时发生Fe2++2I-+2Cl2=Fe3++I2+4Cl-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单