1、选择题  已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
[? ]
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe 2+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol?As，反应中转移的电子的物质的量为0.3?mol．④M为OH-．
A．①③
B．①②④
C．②③④
D．只有①

参考答案：应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价，所以SnCl2是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl2＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H3AsO3中+3价降低为0价，每生成0.1mol?As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3?mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H2O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（?）

A．还原性I->Fe2->Br-
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

参考答案：B

本题解析：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．2Cu+O2=2CuO
C．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
D．2H2+O2=2H2O

参考答案：BD

本题解析：A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（复分解反应）。
B.2Cu+O22CuO（氧化还原反应）。
C.CaCO3+2HClH2O+CO2↑+CaCl2（复分解反应）。
D.2H2+O22H2O（氧化还原反应）。

本题难度：简单

5、填空题  某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
(2)已知0.2mol?KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．
(3)根据上述反应可推知________________．
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______+_____

参考答案：(1)AsH3　
(2)Br2　
(3)ac
(4)

本题解析：

本题难度：一般