1、选择题  如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气不含有水分
C．D中可以是水
D．D中不可以是NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、不正确，含有水分；D、不正确，水让氯气湿润后应能使红色布条褪色；D、可以是NaOH，将Cl2吸收。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．氯气能溶解于水
B．氯气是一种有毒气体
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
E．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

参考答案：A．常温下，1体积水中能溶解2体积氯气，故A正确；
B．氯气是具有强氧化性、腐蚀性的极毒性气体，吸入人体，会出现以急性呼吸系统损害为主的全身性疾病，故B正确；
C．液氯是氯气的液态形式，是单质，而氯水是氯气的水溶液，是混合物，故C错误；
D．氯气在常温下为气态，颜色为黄绿色，有刺激性，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹．请回答：
（1）该指纹显影实验的原理是：____________________________．
（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式为________________________．

参考答案：（1）人体汗液留在指纹里，汗液中有Cl－，当对准指纹处喷洒时，加入Ag+与指纹里Cl－结合生成AgCl，然后AgCl见光分解生成黑色的Ag，从而显出清晰的指纹．
（2）AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3?2AgCl2Ag+Cl2↑

本题解析：（1）人体汗液中有Cl－，加入的Ag+与Cl－结合生成AgCl，然后AgCl见光分解析出黑色的Ag，从而显出指纹．

本题难度：简单

4、填空题  （1） 新制的氯水显?色，这是因为氯水中有?分子（填粒子符号）存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是?，说明氯水中有?（填粒子符号）存在。紫色石蕊试液遇到氯水后，观察到的现象是?；(2)工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2＋2Ca(OH)2= ?；漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为：?、?所以漂白粉应??保存。

参考答案：（9分）(1)?淡黄色?，? Cl2???白色沉淀?，? Cl- ??
首先变红，很快又能褪色；
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===? CaCl2、＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ；
?Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑
?密封、避光

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

参考答案：（18分）
（1）分液漏斗（1分）?饱和食盐水（2分）除去尾气中的氯气防止污染空气（2分）
MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。（3分）或取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。（3分）
②取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置（2分） Cl2 > Br2 >Fe3+（2分）
假设1（1分）
（3）2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?（3分）

本题解析：（1）根据实验装置图，仪器A的名称为分液漏斗；MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中含有HCl和水分，所以装置C中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收HCl杂质；氯气有毒，不能排放到大气中，所以装置F的作用是：除去尾气中的氯气防止污染空气；MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①根据假设①设计实验方案，应检验溶液中是否含有Fe3+，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。根据假设②设计实验方案，应检验溶液中是否含有Br2，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。
②实验现象为：CCl4层由无色变为橙色，说明生成了Br2，应加入Cl2，所以实验操作为：取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > Br2 >Fe3+；还原性由强到弱的顺序为：Fe2+ > Br? > Cl?，所以Cl2先氧化还原性强的Fe2+，故假设①合理。
（3）向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，Cl2先氧化0.1mol Fe2+，消耗Cl2 0.05mol，剩余的0.05mol Cl2再氧化0.1mol Br?，所以离子方程式为：2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?

本题难度：一般