1、填空题  （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是       。

参考答案：（6分）每空2分。
（1）—74.8kJ?mol—1  
（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=
②

本题解析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ?mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ?mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ?mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ?mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。
考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、反应热的计算等相关知识。

本题难度：一般

2、填空题  汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571．6KJ·mol-1，则关于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)
△H2=？的说法正确的是
[? ]
A．方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应△H2大于零
C．该反应的△H2=-571．6kJ·mol-1
D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为______．

参考答案：1g甲硅烷的物质的量为：n=mM=1g32g/mol=132mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的热量为1mol132mol×44.6kJ=1427.2?kJ，
所以该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2?kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2?kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般