1、选择题  下列关于化学键的叙述中正确的是
[? ]
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．氯原子的核外电子排布图：

B．氮气分子的电子式：

C．乙炔的结构式：CH≡CH
D．甲烷的球棍模型：

参考答案：A．氯原子质子数为17，核外电子数为17，各层电子数为2、8、7，选项中M容纳8个电子，为氯离子的排布图，故A错误；
B．氮原子为成键的孤对电子对未画出，氮气分子电子式为

，故B错误；
C．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，乙炔分子中氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对、碳原子之间形成3对共用电子对，结构式为H-C≡C-H，选项中位子乙炔的结构简式，故C错误；
D．

符合甲烷的分子式CH4，原子之间为单键、空间结构为四面体型，是甲烷的球棍模型，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ．下列说法正确的是：　　　　　　　
A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

参考答案：A

本题解析：B．HF是共价化合物；电负性判断晶体类型是很笼统的，可能出现很多反例，不过常常可有对应的解释。如HF中，如果H电离成H+，将是一个裸露的质子，吸电子能极强，会导致F-变形，回到共价状态。
C．C原子可以发生杂化，sp3杂化，最多可以形成4个共价键；
D．由于s轨道是球形的，所以当两个s轨道电子形成共价键时，没有方向性。

本题难度：简单

4、选择题  下列电子式或结构式错误的是
[? ]
A．OH-的电子式
B．NH4Br的电子式
C．CCl4电子式
D．H2O的结构式

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是
[? ]
A.?HCl?
B. Na2O2?
C. C2H2?
D. CH4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单