1、选择题  已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（?）
A．1.79×10－20 kJ
B．3.59×10－20 kJ
C．1.08×104 kJ
D．2.16×104 kJ

参考答案：A

本题解析：因为单双键交替共轭，所以单双键数目近于相等，所以有180/2=90个双键，1mol=6.02×1023个，推出90个双键氢化需要90÷(6.02×1023)×120≈1.79×10-20kJ。选项为：A。180的碳纳米管完全氢化形成C180H180时反应热的情况。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程中化学键未被破坏的是
[? ]
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中，属于非极性的是
[? ]
A.SO2
B.BaCl2
C.BBr3
D.COCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明_____来源：www.91exam.org_．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．

参考答案：（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案为：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO4，为酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；HClO4．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（　　）

参考答案：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，
①B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故①正确；
②A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，N的氧化物有6种，P的氧化物主要有2种，则X的种类比Y的多，故②正确；
③氨气中含有氢键，磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C的最简单氢化物，故③错误；
④C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故④正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般