1、简答题  在常压和500℃时把O2和SO2按?1：2?体积比混合，如果混合前O2有?10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化？
（2）混合气中SO2的体积分数．
（3）SO2的转化率．
（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？

参考答案：令参加反应的氧气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，用n表示求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．?
? 2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）．
开始（mol）：20?10?0
变化（mol）：2n?n?2n
平衡（mol）：20-2n?10-n?2n?
（1）平衡时SO3占总体积的91%，所以2n20-2n+10-n+2n×100%=91%
解得，n=9.38
答：平衡时有9.38molO2转化．
（2）混合气中SO2的体积分数为20-2×9.3830-9.38×100%=6%．
答：混合气中SO2的体积分数为6%．
（3）SO2的转化率为2×9.3820×100%=93.8%．
答：SO2的转化率为93.8%．
（4）与原平衡等效，所以平衡时O2体积分数为10-9.3830-9.38×100%=3%．
答：平衡时O2体积分数为3%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+d
B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d
D．ΔH＞0 m+n＜c+d

参考答案：B

本题解析：由图分析可知，在相同温度下，压强越大C%越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向为气体体积减少的方向，得m+n＜c+d；在相同压强下，随温度的升高C%减少，即升高温度C%减少即正反应方向为放热反应，ΔH＜0；所以正确选项为B；

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是（?）
A．化学计量数：m+n>p? B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了? D．物质C的质量分数增加了

参考答案：D

本题解析：将容器体积扩大一倍的瞬间c(C)为0.25 mol·L-1；，但平衡后c(C)为0.3 mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，所以n小于p，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

4、简答题  在?2L的密闭容器中，充入?1mol?N2?和?3mol?H2，在一定的条件下反应，2?分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了?1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N2?的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3?的平均反应速率为多少？

参考答案：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：
?　　　　　 　N2　　+3H2　

　　2NH3　　　　　　　　，
开始（mol）：1　? 　 3　　　　　　? 　0
变化（mol）：n　　? 3n　　　　　? 　2n
平衡（mol）：1-n? 3-3n? 2n
压强之比等于物质的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-110），解得n=0.2，
（1）平衡时n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol
平衡时n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol
平衡时n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol
所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．
答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2：6：1．
（2）N2?的转化率为0.2mol1mol×100%=20%
答：N2?的转化率为20%．
（3）2分钟内，以NH3?表示的平均反应速率v（NH3）=0.2mol×22L2min=0.1 mol/L?min．
答：2分钟内，以NH3?表示的平均反应速率为0.1 mol/L?min．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

参考答案：B

本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。

本题难度：一般