1、选择题  一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：设得到平衡时氢气的转化率为x，
反应方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
反应前 2mol 2mol 0
变化2xmol 2xmol 4xmol
平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
该温度下，平衡常数K=(4x1)2(2-2x1)?(2-2x1)=64，
解得x=43（舍弃）或x=0.8，
所以D正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?

2HI（g）
△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

参考答案：（1）v（HI）=0.5mol/L5min=0.1mol/（L?min?）；
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=12v（HI）=12×0.1mol/（L?min?）=0.05mol/（L?min?）；
I2的浓度变化量△c（I2）=12△c（HI）=12×0.5mol/L=0.25mol/L．
所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)? ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：减小温室效应的发生即是使二氧化碳气体尽可能多地进入溶液，使平衡向右移动，反应是放热反应且气体分子数减小的反应，所以应采取的措施是降温加压。
点评：勒沙特列原理在生产生活中的运用。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（?）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
A．①③④
B．②⑥⑦
C．③④⑤
D．②③⑤

参考答案：B

本题解析：勒沙特列原理是化学平衡移动原理，能用该原理解释的事实具备条件是涉及可逆反应平衡移动且符合平衡移动原理。①氯化铁溶液存在平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，盐类的水解吸热，升高温度平衡正向移动，盐酸易挥发，生成氢氧化铁固体，能用勒沙特列原理解释；②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀，不能用勒沙特列原理解释；③NaHSO4溶液加水稀释，涉及水的电离平衡移动，能用勒沙特列原理解释；④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释；⑤Na2CO3溶液存在CO32-的水解平衡：CO32-+H2O ?HCO3-+OH-，加CaCl2溶液，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，使平衡向左移动，能用勒沙特列原理解释；⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释；⑦在双氧水的分解实验中加MnO2作催化剂能使分解速率显著加快，不能用勒沙特列原理解释；综上所述选B。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　?④混合气体的密度保持不变　
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化
A．①③⑤⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以③正确。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中反应速率的方向是相同的，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，④不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此⑥也可以说明，答案选A。

本题难度：一般