参考答案：21．I、 （1）   ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B   II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml

本题解析：I、（1）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案为：5.4；（3）A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确；C．配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选B。
II、（1）根据图像可知，消耗氢氧化钠(90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为Al—NaOH， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为0.01mol,则铝的质量为0.01×27=0.27g
（2）由图像可知，0到a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以a可以等于0，因为铝的物质的量为0.01mol，所以沉淀铝离子需要氢氧化钠0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要NaOH溶液的体积最大值为50mL, a的取值范围是0≤a＜50ml。
考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

参考答案：B

本题解析：根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al(OH)3反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正确。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是?（?）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

参考答案：A

本题解析：甲醛分子式是CH2O, 醋酸分子式是C2H4O2.最简式CH2O。它们的分子式都符合(CH2O)n. 最简式CH2O的式量是30，所以30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA。正确。B．Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO." 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA.错误。C .AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解使Al3+数少于0.02NA。错误。D. 氯化氢溶于足量水中产生盐酸。盐酸是强酸，在水中完全电离，所以溶液中不含有的HCl分子。错误。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)