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1、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
[? ]
A．K+ 1s22s22p63s23p6
B．F 1s22s22p5
C．S2- 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
2、简答题 （1）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：______．
3、简答题 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
|
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC2中心原子的杂化方式为______，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式______．
（4）写出E的电子排布式：______．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | X | F
|
电离能kJ?mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
|
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
4、选择题 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CH4
B．CO2
C．BeCl2
D．N2
5、填空题 已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是______．
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