1、选择题  下列有关叙述正确的是
[? ]
A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水
C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出)，得到2a％的NaCl溶液
D．在配制NaOH溶液中，称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
（2）本实验用到的基本仪器有______．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
若定容时俯视，会______．

参考答案：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验中需要1mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3?10H2O的质量分别为
A.950mL，100.7g
B.1000mL，286g
C.500mL，286g
D.1000mL，212g

参考答案：B

本题解析：分析：配制溶液950mL需要选择1000mL容量瓶，利用n=cV、m=n×M来计算Na2CO3的质量．
解答：因需1mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L；Na2CO3的物质的量为n=1L×1mol?L-1=1mol，
根据碳原子守恒知，碳酸钠的物质的量与Na2CO3.10H2O的物质的量相等，都是1mol；
Na2CO3.10H2O质量为1mol×286g/mol=286g，
即需要1000mL容量瓶、286gNa2CO3?10H2O，
故选B．
点评：本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，明确容量瓶的选择是解答本题的关键，学生应明确容量瓶有固定的规格．

本题难度：困难

4、选择题  溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
[? ]
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液。
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤
B．②④⑤
C．③④
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

参考答案：A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.80.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g600g×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：144g120g/mol=1.2mol，根据c=nV，溶液的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g600g×100%=19.2%，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般