1、计算题  （1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量?, H2的转化率?
②达到平衡时，放出的热量为?。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) ?CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K

2、选择题  在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤

3、选择题  对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?△H＜0。下列结论中错误的是（?）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

4、填空题  已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：?。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：?。
试用平衡移动的观点加以解释：?。

5、填空题  （5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，=，；
（2）化学方程式中，、、、；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；