1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为2mol/L
C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称取60g胆矾
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断

参考答案：4.0g氢氧化钠的物质的量为4.0g40g/mol=0.1mol，
溶于100ml水，则溶液的体积可能大于或小于100mL，
按照100mL溶液计算可知c=0.1mol0.1L=1mol/L，
则溶液的浓度无法确定，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是（　　）
A．c=

参考答案：A．c=nV=mMV=VρM×W%MmolV×10-3Lmol/L=1000ρW%Mmol/L，故A错误；
B．m=m（溶液）×W%=VρW100g，故B正确；
C．W%=m(溶质的质量)m(溶液的质量)×100%=V×1O-3L×cmol/L×Mg/molVρg×100%=cM1000ρ，故C正确；
D．c=nV=mMmolV×10-3L=1000m(VM)mol/L，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL?0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用______?mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取______?g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填编号）．
? ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
? ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
? ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
? ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
? ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
? ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

参考答案：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；
（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；
（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；
故选：①②③⑤⑥．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，
故答案为：称量；溶解；洗涤；定容；
（2）配制500mL?0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，
故答案为：500ml容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；查漏；
（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．

本题解析：

本题难度：一般