1、填空题  (10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：
(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为__________，溴元素在周期表的位置____________丁元素的阴离子结构示意图为____________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为____________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）?。
（4）反应（I）的化学方程式为________________。
（5）反应（II）的离子方程式为________________。

参考答案：（1）氢；第四周期ⅦA族；
（2）；离子键和共价键
（3）S2->O2->Na+
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+?+?SO42-＋?2Br-

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式。X___________E____________I_____________。
（2）写出Y的电子式___________________。
（3）关于Y的说法正确的是_____________。
A．Y是氧化物
B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物
D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：_____________________________。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
____________________________________

参考答案：（1）X：NaHSO3；E：NaOH；I：Al(OH)3
（2）
（3）ABC
（4）Na2O2+SO2==Na2SO4
（5）HSO3-+AlO2-+H2O==SO42-+Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：困难

5、推断题  如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上 发生的电极反应式：____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol．L-1的A溶液与0.001 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。

参考答案：(1)FeCl2 ；NaAlO2； NaOH
(2)阴 ；Cu2++2e-=Cu
(3)3FeO+2AlAl2O3+3Fe
(4)能 ；c(Fe3+)*c3(OH-)=(×0. 01)×(×0. 001)3 =6.25×10-13>2.097×10-39，能生成Fe(OH)3沉淀

本题解析：

本题难度：一般