1、填空题  A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为?，M的化学式为??。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为?。
（3）写出②的化学方程式?。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为?。

参考答案：（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

本题解析：根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1) L的轨道表示式为________；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1? b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1? d．－241.8 kJ·mol－1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

参考答案：（12分）(1)O的轨道表示式:略（2分）
(2) Al＞C＞N＞O＞H（2分）
(3) 三角锥型（1分）??（1分）（2分）
(4) b（2分）
(5) 6 mol（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。
⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，
D的化学式是__________________
⑵写出反应“C→F”的离子方程式?；
⑶写出反应“ I→J”的离子方程式?；
⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式?。

参考答案：（1）第三周期ⅢA族、 HCl
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

本题解析：本题无机框图题，关键是找准突破点。红褐色沉淀K，所以K是氢氧化铁。黄绿色气体E，说明E是氯气，则B是氯化氢，H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁。A是铝，C是氯化铝，F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。

本题难度：一般

4、简答题  由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．

（1）写出：构成物质A的原子结构示意图：______；D的电子式：______；K的俗名：______；
（2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：______；
（3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）______．

参考答案：B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸，应为O2和H2的反应，则C为H2O，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和氧气反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
则A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，D为Na2O2，为离子化合物，电子式为



，K为Na2CO3，俗称纯碱，
故答案为：



；



；纯碱；
（2）反应①为Al和Na2O2在水的反应，当恰好完全反应式，生成NaAlO2，
反应的方程式为2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2；
（3）B为C，F为O2，按物质的量之比为4：3恰好完全反应，反应的化学方程式为，4C+3O2?点燃?.?2CO2+2CO，生成物物质的量之比n（G）：n（H）=1：1，
故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；
(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；
(3)反应①的离子方程式是_________________________________________；
反应②的化学方程式是__________________________________________；
(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________?_________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

参考答案：共16分
(1)　Al　Al2O3　AlCl3（每空2分共6分）
(2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案)?（2分）
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑?（2分）
3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2?（2分）
(4)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O?（2分）
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?（2分）

本题解析： B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O, G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。
(1) B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。
(2)铝置换铁，故用途是焊接钢轨。
(3) 反应①是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑。反应②Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2。
(4) J是 Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。
Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

本题难度：一般