1、选择题  对以下实验装置图的说法正确的是

A．利用图①装置做喷泉实验
B．利用图②装置吸收尾气SO2
C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷
D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

2、计算题  硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是?。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是?；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是?。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有?。
a．蒸发皿? b．表面皿? c．瓷坩埚? d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是?。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是?。
④步骤4中滴定终点的现象为?。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为?。

3、选择题  实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（?）
A．KOH
B．溴水
C．水玻璃
D．氢氟酸

4、选择题  关于下列实验说法正确的是：
A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。

5、选择题  下列做法正确的是（　　）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．取用块状固体药品可用镊子夹持，固体粉末状药品要用药匙
C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
D．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶