1、填空题  (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为       。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为       。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为       ，混合气体的平均相对分子质量为       。

参考答案：(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5

本题解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%≈27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%≈48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x) mL。根据反应H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。

本题难度：一般

2、选择题  某一元醇10 g与乙酸反应生成酯13.2 g，同时回收醇1.0 g，则该醇的式量是（?）
A．74
B．88
C．90
D．104

参考答案：C

本题解析：此题用差量法求解。醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x，则有：
R—OH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O Δm
x? 60? 18? 42
9 g? (13.2－9) g＝4.2 g
,解得。

本题难度：简单

3、填空题  .在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为________________

参考答案：4:5? 7:2

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  实验室配制500ml? 2mol·L-1的H2SO4溶液
（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是?g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、?、?。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查?。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是?、?。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是?（选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥
D．转移过程中有少量溶液测出

参考答案：（1）98。（2）500ml容量瓶（未写量程不得分）、胶头滴管
（3）是否漏水（或漏液）（4）搅拌、引流（5）AD（各1分，缺一项扣1分）

本题解析：（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是0.5L×2mol/L×98g/mol＝98g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查是否漏水（或漏液）。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是，浓硫酸稀释时起搅拌作用。转移至容量瓶时，起引流作用。
（5）根据c＝n/V可知，若没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶洗净后未干燥，不会影响实验结果；转移过程中有少量溶液测出，则溶质减少，浓度偏低，答案选AD。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

本题难度：一般

5、填空题  浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
（1）.若C=9.2则a>10  b>49%        （2） 若C=9.2则a>10  b<49%
（3）.若b=49则a=18.4  C<9.2       （4） 若b=49则a=18.4  C>9.2
A．（1） （3）
B．（1） （4）
C．(2) （3）
D．（2） （4）