1、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。
② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：（1）cab或者cba或者bca
（2）CO32-和OH-
（3）2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑ + Cl2↑
（4）NH3
（5）①CO32-水解显碱性CO32-+ H2OHCO3-+ OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
②1×1010；③2CO32-+ Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下

(1)?上述生产纯碱的方法称___________，副产品的一种用途为___________。
(2)?沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。
(3)?写出上述流程中X物质的分子式___________。 ?
(4)?使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了?___________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。
(6)?向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。
(a)?增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 ?
(b)?使NaHCO3更多地析出
(c)?使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法；化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
(2)NH3+?CO2?+?H2O?+?NaCl?→?NH4Cl?+?NaHCO3↓ 或?NH3?+?CO2?+?H2O?→?NH4HCO3?、
NH4HCO3?+?NaCl?→?NaHCO3↓?+?NH4Cl
(3)CO2
(4)I；过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液?
(6)?ac

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_________________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上 ，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品：如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：(1)cab或cba或者bca
(2)CO32-、OH-
(3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)NH3
(5)①CO32-水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污的目的
②1×1010；③2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：

参考答案：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)大
(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO3-，故不可能析出NaHCO3晶体
(4)过滤 ；灼烧

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．

（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为______，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为______．
（2）实验操作过程中，应先打开______（填“k1”或“k2”），当观察到______现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为______．
（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式______．

参考答案：（1）分液漏斗甲中为盐酸，滴入A中和石灰石反应生成二氧化碳气体，气体中含有氯化氢气体，装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液，依据候氏制碱原理可知D装置是制备氨气的装置，结合液体滴入固体氢氧化钠产生氨气实验判断，乙分液漏斗中为浓氨水滴入后会生成氨气通入C装置反应；分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为浓氨水；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓氨水
（2）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应先打开k2，观察到E中漏斗有液面上升时，再打开另一个弹簧夹K1．故答案为：k2，观察到E中漏斗有液面上升时；
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
故答案为：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
（4）氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸，实验CD间应加一个放倒吸的装置，故答案为：防止倒吸；
（5）C中生成NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

本题解析：

本题难度：一般