1、选择题  金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2?第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(? )
①NH4NO2是氧化剂?② NH4NO2是还原剂?③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤

参考答案：D

本题解析：在第二步反应中，亚硝酸铵中的氮元素的化合价分别从＋3价和－3价降低和升高到0价，因此亚硝酸铵既是氧化剂，也是还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物。所以答案选D。

本题难度：简单

2、计算题  用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

参考答案：（1）碳（或C）
（2）2? 4? 3——2? 1? 6? 2?（3）35.5

本题解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配平得2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。
（3）从KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl
+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2====2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN—5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：
××71 g·mol-1="35.5" g。

本题难度：简单

3、选择题  在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是?（?）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有①
B．只有②
C．只有③④
D．只有②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是________。
(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是________→_________
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。
(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

参考答案：(1)+2价Sn；Fe2(SO4)3
(2)SnCl2→SnCl4(3)(4)2:1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单