1、填空题  氧化还原反应的特征是______；实质是______；电子的转移是从______到______．

参考答案：氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移，电子从化合价升高的元素到化合价降低的元素，
故答案为：化合价的变化；电子的转移；化合价升高的元素；化合价降低的元素．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2

参考答案：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中NaH作氧化剂
B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
C．NaH溶于水后溶液显碱性
D．该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1

参考答案：A．NaH中H元素的化合价，NaH作还原剂，故A错误；
B．水中H元素的化合价，被还原生成氢气，故B错误；
C．反应后生成NaOH，溶液显碱性，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氢气，由电子守恒可知，1molH失去电子的同时有1molH得到电子，则该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
A．1：10
B．1：8
C．1：5
D．1：1

参考答案：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl2，Cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的HCl为10mol，二者物质的量之比为1：5，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．MnO2+4HCl

参考答案：A、化方程式MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物是化合价升高的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低的硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫元素即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1：2，故C错误；
D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应，均成为产物氮气，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3，个D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单