1、推断题  将一定量的晶体A隔绝空气加热至200℃，A完全分解生成等物质的量的四种气体。这四种气体具有如下的转化关系

已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）
(1)写出过氧化钠的电子式：______________，B的结构式______________；
(2)写出D与H在高温F反应的方程式：________________________；
(3)写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：_________________________；
(4)A的化学式：______________。

参考答案：(1)；(2)4H2O(g)+3FeFe3O4+2H2
(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
(4)NH4HC2O4

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．
（3）写出反应⑦的离子方程式：______．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则______极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：______．

参考答案：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为



，故答案为：



；
（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，
故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是?；实验室制取A的离子方程式为?。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为?。
（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是?。
（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是?（请写出试剂名称）。
（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为?，C的电子式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （10分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D为无色气体．请填下列空白：
（１）物质Ｘ可以是______________________,C 是____________,F是____________.
（２）反应①化学方程式是________________________________________________。
（３）反应②的离子方程式是______________________________________________。

参考答案：（10分）
(1)? (NH4)2CO3?或NH4HCO3,?NH3 ,? NO2
(2 )? 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3 )? 2NO3- + 8H+ + 3Cu==2NO+3Cu2++4H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

参考答案：W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质
具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的但值即为Cl2，故Y为S，Z为Cl，
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+；
（3）二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1，故答案为：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般