参考答案：B

本题解析：硫化氢燃烧得到二氧化硫和水比燃烧得到硫单质和水时氧化程度高释放的热量多。所以Q1＞Q2;Q1＞Q3，气态水比液态水含有的能量高,所以放热(3) ＞(2).即Q3＞Q2。所以三者关系是：Q1＞Q3＞Q2。选项为：B。
考点：考查反应热与氧化程度、物质的状态等关系的知识。

本题难度：一般

2、填空题  醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：           。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

参考答案：（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；
②<；＞；=（3分，各1分）；
③1.3×10-3 （1分）；  ="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L
（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol  （3分）
（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4分；各2分）

本题解析：（1）①醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子；
②对于弱电解质溶液而言，溶液越稀越易电离，所以b点醋酸的电离程度大于a点，H+的物质的量b点大于a点；尽管氢离子物质的量在增大，但增大的幅度不如溶液体积增大的多，所以离子浓度减小，因此b点醋酸根离子浓度小于a点；无论a还是b点，醋酸的物质的量不变，所以需要氢氧化钠的物质的量相等；
③醋酸电离产生等浓度的CH3COO-和H+，所以此时c(CH3COO-)约为1.3×10-3 mol/L；b点的平衡常数K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=（ 1.3×10-3 mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5 mol/L;
(2)将已知2个热化学方程式相加得：CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol 即为稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式；
（3）醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。则混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根据以上分析，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根离子，其次是钠离子，再次是氢离子，最小是氢氧根离子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。
考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较

本题难度：困难

3、选择题  有三个热化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（　　）
①2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）+Q1?kJ；
②2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（l）+Q2?kJ；
③H2?（g）+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语使用正确的是

[?]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：               。
（2）今有如下两个热化学方程式：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般