1、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。
②常温下，向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

参考答案：(l)cab或者cba或者bca
(2)CO32-、OH-
(3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)NH3
(5)①CO32-水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；
②1×1010；③2CO32-+Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．

（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为______，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为______．
（2）实验操作过程中，应先打开______（填“k1”或“k2”），当观察到______现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为______．
（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式______．

参考答案：（1）分液漏斗甲中为盐酸，滴入A中和石灰石反应生成二氧化碳气体，气体中含有氯化氢气体，装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液，依据候氏制碱原理可知D装置是制备氨气的装置，结合液体滴入固体氢氧化钠产生氨气实验判断，乙分液漏斗中为浓氨水滴入后会生成氨气通入C装置反应；分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为浓氨水；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓氨水
（2）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应先打开k2，观察到E中漏斗有液面上升时，再打开另一个弹簧夹K1．故答案为：k2，观察到E中漏斗有液面上升时；
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
故答案为：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
（4）氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸，实验CD间应加一个放倒吸的装置，故答案为：防止倒吸；
（5）C中生成NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：______．C装置中稀硫酸的作用为：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参考答案：（1）依据装置图分析，A为启普发生器，用来制取固体和液体不需要加热，生成的气体难溶于水的气体制备反应，依据侯德榜制碱法，可知生成二氧化碳；其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和；C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气，避免污染空气；因为氨气极易溶于水，球形干燥管的组装是为了防止倒吸，
故答案为：启普发生器；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少污染；防止倒吸；
（2）图表中物质溶解度比较可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出，符合制备要求，故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；
（3）检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，说明生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和氨气反应后，溶液中不易生成碳酸氢钠；需要在A和B之间利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入氨化的饱和食盐水中，反应析出碳酸氢钠晶体，故答案为：A与B；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混合的HCl气体；
（4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，依据化学反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；5.85gNaCl全部反应生成NaHCO3质量为8.4g，实际生成5.04g，所以NaHCO3的产率=实际量理论量×100%=5.04g8.4g×100%=60%，
故答案为：60%．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解； ?
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6?CO(NH2)2C3N6H6?+6?NH3?+?3?CO2

请回答：
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________?。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________（反应条件可以不写）
(3)写出各主要成份的化学式：产品1______、产品2_________、X?________；
(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：_____________；
(5)为了使母液中析出更多的产品2?，常用的方法是____________
? A、加入固体NaCl?B、加入固体NaHCO3?C、通入CO2气体?D、通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨， 副产品纯碱__________吨。（精确到0.001）

参考答案：(1)46.67％ ；坩埚?
(2)CO2+2NH3?→ CO(NH2)2 + H2O?
(2)三聚氰胺?；?NH4Cl?；?CO2?
(4)CO2+ NH3 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3?
(5)A、 D?
(6)0.336?；?0.848

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．

（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为______，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为______．
（2）实验操作过程中，应先打开______（填“k1”或“k2”），当观察到______现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为______．
（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式______．

参考答案：（1）分液漏斗甲中为盐酸，滴入A中和石灰石反应生成二氧化碳气体，气体中含有氯化氢气体，装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液，依据候氏制碱原理可知D装置是制备氨气的装置，结合液体滴入固体氢氧化钠产生氨气实验判断，乙分液漏斗中为浓氨水滴入后会生成氨气通入C装置反应；分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为浓氨水；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓氨水
（2）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应先打开k2，观察到E中漏斗有液面上升时，再打开另一个弹簧夹K1．故答案为：k2，观察到E中漏斗有液面上升时；
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
故答案为：吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用；
（4）氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸，实验CD间应加一个放倒吸的装置，故答案为：防止倒吸；
（5）C中生成NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

本题解析：

本题难度：一般