1、简答题  [化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是______．
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为______．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是______．
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是______．
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是______．

2、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。
②常温下，向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

3、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。
② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

4、简答题  我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a）?增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）?使NaHCO3更多地析出
（c）?使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

5、选择题  与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是
[? ]
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀