参考答案：Ⅰ（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快，
故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
（3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同，
故答案为：1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．
（Ⅱ）（1）1、②根据题意知，①和②只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验．
2、③根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验．
3、④根据题意，实验①和④只有金属规格不同，其它完全相同进行实验．
故答案为：
实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol?L-1②25℃铝片2.0③35℃铝片4.0④25?C铝粉4.0

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B．100?mL?2?mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

参考答案：A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故A正确；
B.100?mL?2?mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小，反应速率减小，故B错误；
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不生成氢气，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2CO3固体
B．3 mol·L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液
D．KNO3溶液

参考答案：C

本题解析：此反应实质是2H++ZnZn2++H2↑,又因为要求不影响生成氢气的总量,因此不能改变H+的物质的量。加Na2CO3溶液,会生成CO2,影响生成H2的总量,故A项错;加入3 mol·L-1的H2SO4溶液,会生成更多H2,故B项错;加入KNO3溶液,Zn与H+、N反应生成NO,减少了H+的物质的量,影响氢气的生成量,故D项错;加入CH3COOK溶液,使c(H+)减小,反应速率减慢,但H+的总物质的量不变,生成的n(H2)不变,故C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：向a中加入少量的CuSO4溶液,部分锌和硫酸铜反应，生成的氢气减少，生成的铜覆盖在锌的表面，构成原电池，加快反应速率，故选A。

本题难度：一般

5、选择题  符合图象的反应为（　　）。
A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

参考答案：Ｂ

本题解析：此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

本题难度：简单