1、实验题  （10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。

2、选择题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（?）。
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H＋起催化作用
D．溶液中的Cl－起催化作用

3、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（　　）
A．降低温度
B．升高温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体
②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．①②④⑤

5、简答题  （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．