参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?错误①小烧杯未与大烧杯杯口相平②烧杯间未填满碎纸条
减小?偏小
（2）BDF（2分）
（3）不相等?相等
（4）偏小

本题解析：（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；做这个实验的时候，我们是在大烧杯底部垫上泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），已达到保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故该实验装置会导致最高温度读数减小，所求中和热偏小。
（2）我们要记录的数据为起始温度，即盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，然后取其平均值，和终止温度，即反应后混合溶液的终止温度
（3）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；?
相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
（4）用氨水代替氢氧化钠，因为氨水为弱碱，会电离，电离需要吸热，故会使测得的中和热数值偏小。
点评：此题考核了中和热测定的装置及操作步骤，熟记课本的知识，便能很好的解决，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关能量转换的说法正确的是
[? ]
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下，某同学向?100?mL?H2S?饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是
A.ab?段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B.b?点对应的溶液导电性最差
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05?mol?L-1
D.相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

参考答案：C

本题解析：分析：H2S?饱和溶液中通入SO2，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性．当溶液的pH小于7时呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，以此来解答．
解答：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B正确；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误；
D．由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

本题难度：一般