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1、选择题 下列各物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
| 选项 | a | b | c
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| A | Fe | FeCl3 | FeCl2
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| B | Cl2 | NaClO | NaCl
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| C | Si | SiO2 | H2SiO3
|
| D | HNO3 | NO | NO2
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A．A
B．B
C．C
D．D
2、选择题 下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是
[? ]
A．硝酸工业中NO可循环利用，理论上1 mol氨气可生成2/3 mol硝酸
B．1 mol Na在化学反应中失去的电子比1 mol Al少，但Na的金属性却强于Al的金属性
C．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
D．上图中若锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，则可说明非金属性：Cl>C> Si
3、选择题 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
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A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
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B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
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C
| 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
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D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
4、填空题 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
?。
5、填空题 铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。
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