1、选择题  在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
[? ]
A. 稀硫酸
B. FeCl3溶液
C. CuCl2
D. 浓硫酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入HCl
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：A

本题解析：氯气不但能氧化FeCl2，而且还生成FeCl3，不引入任何杂质粒子，答案为A

本题难度：一般

3、简答题  含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______?Fe2O3______?Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL?上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

参考答案：（1）化合物中各元素的化合价的代数和为0，所以Fe（OH）2?中，氢氧根离子显-1价，所以铁元素显+2价；
?Fe2O3?中氧元素显-2价，所以铁元素显+3价；?Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以铁元素显+6价．
故答案为：+2；+3；+6．
（2）根据题意知，反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀，所以离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；向沸水中滴加氯化铁溶液可制得红褐色氢氧化铁胶体，
离子反应为Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应．
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；红褐色；丁达尔效应；Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该方程式中，一个铁原子由+3价失3个电子变成+6价，2个铁原子失去6个电子，NaClO中的Cl元素的原子得2个电子，3个Cl原子得6个电子，所以转移电子数为6．
故答案为：


（4）Fe3+转化成Fe2+，Fe3+体现氧化性，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，所以维生素C体现还原性．
故答案为：还原性．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  (10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是?。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是?。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜?想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

参考答案：(10分)
⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）
⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）
⑶（4分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路

参考答案：
（1）①低价（态）?高价（态） （1+1=2分）
②2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
③Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3（2分）
④2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（2分）
⑤除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（2分）
（2）⑥原因：SCN-具有还原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）
⑦改进：取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将所得溶液分装于a、b两支试管，向a试管中直接滴加KSCN溶液，没有明显现象；向b试管中先滴加几滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即变红色。（只要合理即可以给分）（2分）

本题解析：实验探究题（1）①根据所给出的离子，从化合价的角度分析氧化还原性，低价物质具有还原性，高价物质具有氧化性；②加入双氧水具有氧化性把Fe2+氧化成Fe3+④铁粉用来还原Fe3+转化为Fe2+；⑤除去溶液中溶解的气体一般采用加热的方法，因为温度高气体溶解度降低；（2）溶液颜色没有出现红色，原因可能是Fe3+ 和SCN-缺少一种，溶液中氯水能氧化出Fe3+ ?，所以结果只有一种可能就是SCN-被氧化。为了避免SCN-氧化，应先加入氯水后，在加入KSCN溶液，具体操作应为取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将所得溶液分装于a、b两支试管，向a试管中直接滴加KSCN溶液，没有明显现象；向b试管中先滴加几滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即变红色。

本题难度：一般