1、选择题  已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

[? ]
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4 + 2H2O- 2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是?L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=?kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为?。

参考答案：（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）

本题解析：
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①―②）÷2得：（—196.6 kJ·mol-1+113.0 kJ·mol-1）÷2=- 41.8 kJ·mol-1
⑶）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-

本题难度：一般

3、选择题  高功率LaNi5H6 (氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2
下列叙述正确的是
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化
C．充电时阳极周围pH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O