1、选择题  下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂的作用下提供质 子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH+ 3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是

[? ]
A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于化学电源的叙述，错误的是
[? ]
A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：A．电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故A错误；
B．正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

参考答案：（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）

本题解析：
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①

本题难度：困难

5、填空题  氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)

参考答案：（1）1.80×10-5 （2分）,?在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分）而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分）且随着初始浓度减少而增大（1分）（没有具体数字说明的扣1分）
（2）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)（2分）?（3）（3分）
（4）2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O?（2分，若系数不同等其它合理答案给2分）

本题解析：略

本题难度：一般