1、填空题  现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。?

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1?________?K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是__________________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）=?0．2mol/L，则CO的转化率为80％
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
?
①该电池正极的电极反应式为_______________________。
②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有______ 个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是?_________（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

2、选择题  最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是

[? ]
A．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．放电时负极的电极反应式为：Li-e- = Li+
C．充电时，锂极与外电源的负极相连
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

3、选择题  镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2
B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)