1、填空题  (6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

参考答案：
（1）KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
（2）0.12mol?（3）②③④

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（?）
A．过氧化钡的化学式为Ba2O2
B．O22-的电子式为：
C．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

参考答案：D

本题解析：钡属于第ⅡA，最高价是＋2价，所以过氧化钡的化学式为BaO2，A不正确。在O22-离子中氧和氧形成的是O－O单键，所以电子式为。选项C中元素的化合价均没有发生变化，所以不是氧化还原反应，不正确。答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物?质的量之比为____，电子转移数目为?。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式?。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=?mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为?g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

参考答案：（14）（1）3:1；（2分）6NA（或6×6．02×1023）；（2分）．
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a（2分） 6aNA（2分）

本题解析：本题考察了氧化还原反应知识在图表中的综合分析能力。（1）在b点时，纵坐标的含碘物质从6mol到3mol，应该是有I2生成，即发生BrO3－+ 6I－ + 6H+ =3I2 + 3H2O + Br－。（2）b→c过程中纵坐标的含碘物质不变，则I2未反应，应该为生成的Br－反应。（3）c点前，横坐标消耗KBrO31.2mol，当n(KBrO3)=3mol时，c→d段则消耗KBrO31.8mol。（4）综合三阶段反应，a mol KI最多消耗1.2 a mol KBrO3，最后产物为Br2、IO3－，所以转移电子数目为6a mol。

本题难度：一般

4、选择题  近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（?）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
A．①③
B．①②③
C．②③④
D．①④

参考答案：A

本题解析：①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O? Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合题意
②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意
③Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O? Zn＋H2SO4(浓)=ZnSO4＋H2↑
④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，并非浓度不同，不符合题意
答案为A

本题难度：简单