参考答案：D

本题解析：A.c(Cl-)="c(KCl)=" 1mol/L；B. c(Cl-)="c(NaCl)=" 3mol/L；C. c(Cl-)=2c(MgCl2)=" 2×2mol/L=4" mol/L；D. c(Cl-)=3c(AlCl3)=" 3×1.5mol/L" ="4.5" mol/L,所以溶液中c(Cl-)最大的是4.5 mol/L,选项是D。
考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。

本题难度：一般

5、填空题  MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、?。
⑵①检验水洗是否合格的方法是?。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是?。
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为?；图中点D对应固体的成分为?（填化学式）。

参考答案：⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受热分解(1分)
⑶1∶2 (3分)? Mn3O4和MnO(或其他合理表达) (3分)

本题解析：
⑶设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%="87" g
减少的质量为115 g－87 g="28" g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%="71" g
据锰元素守恒知m(Mn)="55" g，则m(O )1="71" g－55 g="16" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g，则m(O )2="76.337" g－55 g="21.337" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。

本题难度：一般