1、简答题  把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；
（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

2、计算题  实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10 NA
C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
D．4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3NA

4、填空题  (12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D 药匙 E．玻璃棒   F．托盘天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是  （    ）
A 溶解后没有冷却便进行定容
B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C 定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

5、填空题  在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H+的物质的量是         ，H+的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。