1、选择题  用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），所得溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2[CuSO4]
B．AgNO3[Ag2O]
C．NaCl[Cl2]
D．CuSO4[Cu（OH）2]

参考答案：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；
B、电解硝酸银时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加Ag2O让电解质溶液复原，故B正确；
C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是       ，
       反射炉内生成炉渣的主要成分是        ；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是        ?        ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为       ；若粗铜中还含有Au?Ag?Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

参考答案：(15分，除标明外，其余每空2分)
（1）2Cu2FeS2+O2 Cu2S+2FeS+ SO2   2FeS+3O22FeO+2SO2   FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2     2Cu2O+ Cu2S="==6" Cu+ SO2↑
（3）c      Cu2++2e-=Cu    Au?Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

本题解析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，即生成硫化亚铁和硫化亚铜，根据元素守恒，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，则FeS与氧气反应生成FeO和二氧化硫，化学方程式是2FeS+3O22FeO+2SO2；因为冰铜是Cu2S和FeS互相熔合而成，所以反射炉中的石英砂与生成的FeO反应生成FeSiO3，所以炉渣的主要成分是FeSiO3；
（2）冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2；生成的Cu2O与Cu2S反应，生成Cu单质，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2O+ Cu2S="==6" Cu+ SO2↑；
（3）粗铜的精炼中，粗铜作电解池的阳极与电源的正极相连，所以粗铜是图中的c极；d为阴极，发生还原反应，铜离子得到电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；粗铜中的Ag、Au的活性比Cu弱，所以在阳极以单质形式沉积下来，形成阳极泥，而Fe的活性比Cu强，所以先失去电子生成Fe2+进入溶液。
考点：考查粗铜的制取与精炼，化学方程式的判断与书写，电解反应原理的应用

本题难度：困难

3、填空题  如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是___________ 。
(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是_____________ 。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，__________极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在___________极周围溶液变为______________色。
(4)若电源选用燃料电池，结构如右图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32- ），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式___________，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为____________mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

参考答案：(1)负；O2+2H2O+4e-===4OH-；溶液中有红褐色沉淀生成
(2)阴；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
(3)A、E；B；蓝
(4)2CO2+O2+4e-=2CO32-；1.5

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物(NOx)排放量减少10%，回答 下列与氮化合物相关的问题。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                 。
（2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式           。
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为                     。

参考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                    ．
②Y电极上的电极反应式为                            ，
③该反应的总反应方程式是：                               

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难