1、填空题  若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?

参考答案：10-12　1.0×10-6 mol·L-1　10-2 mol·L-1　10-10 mol·L-1

本题解析：纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.0×10-6 mol·L-1,此时KW=10-12;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液温度升高到100 ℃时,c(H+)不变仍为10-2 mol·L-1;而此温度下c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 ℃时,c(OH-)也不变,仍为10-2 mol·L-1,而c(H+)=KW/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。

本题难度：一般

2、实验题  （10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在??(填编号字母)称量。
A．小烧杯中? B．洁净纸片上? C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用??(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙? B．石蕊? C．酚酞? D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视?；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是?。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是?mol·L－1，烧碱样品的纯度是?。

参考答案：(1)A（1分）? (2)B（1分） (3)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）
(4)0.4000（2分）? 97.56%（2分）? (5)①偏高（1分）?②偏高（1分）

本题解析：（1）由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以秤量时应该放在烧杯中，答案选A。
（2）由于石蕊试液的颜色变化不明显，所以一般不用石蕊试液作酸碱指示剂，答案选B。
（3）滴定的关键是准确判断滴定终点，因此在滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。白纸其对照作用，便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
（4）两次滴定所消耗的盐酸体积是20.10ml和19.90ml，其平均值是20.00ml。所以氢氧化钠溶液的是。
（5）①滴定管俯视读数则读数偏小，所以开始俯视，滴定终点平视，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。
②若将锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。

本题难度：一般

3、选择题  通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

参考答案：C

本题解析：化学反应的实质是旧键断裂，新键生成，断键吸热，成键放热，根据各化学
键的键能可知H2和Cl2的反应是放热反应，C错误，A、B、D中ΔH的数据与化
学方程式中的系数关系是正确的。

本题难度：一般

4、选择题  下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A．KOH
B．NH3·H2O
C．Ba(OH)2
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式
                                                                             

参考答案：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（1）△H=－890.3kJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般