1、选择题  已知存在反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图28中的温度应为（?）

图2-8
A．100 ℃
B．200 ℃
C．300 ℃
D．400 ℃

参考答案：A

本题解析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度。
X(g)? +? 2Y(g)2Z(g)
起始? 1? 2? 0
转化? x? 2x? 2x
平衡? 1-x? 2-2x? 2x
所以有，x=0.2。
故X或Y的转化率均为20%，对应温度为100 ℃。

本题难度：简单

2、选择题  CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
A．1∶1
B．1∶5
C．9∶1
D．1∶10

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1，N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡浓度。

参考答案：N2O5的平衡浓度为0.94 mol·L-1，N2O的平衡浓度为1.44 mol·L-1

本题解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：
N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
起始浓度/mol·L-1?0? 0
转化浓度/mol·L-1x? x? x
N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
起始浓度/mol·L-1?x? 0? 0
转化浓度/mol·L-1? y? y?y
平衡浓度/mol·L-1? x-y? y? y
依题意O2的平衡浓度为x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡浓度为x-y="1.62" mol·L-1
解得? x="3.06" mol·L-1? y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡浓度为：4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡浓度为：1.44 mol·L-1

本题难度：简单

4、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数
C．p1<p2,纵坐标指A的转化率
D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：因为正反应是吸热的、体积减小的可逆反应,根据图像可知,随着温度的升高,纵坐标表示的量是逐渐增大的,由于升高温度,平衡向正反应方向移动,所以A不正确。当温度相同时,压强越大,平衡越有利于向正反应方向移动,所以根据图像可知,B正确,C、D都是错误的,答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  在的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2
mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般