1、填空题  将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为______________________。
（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________
______________。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为
_______________________。

参考答案：（1）Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解
（3）HCO3-+OH-==CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

参考答案：B

本题解析：A：在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀，因为船体是铁，与铜形成原电池时铁做负极，腐蚀更快，为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属，如锌，船体做正极，就被保护了。C：FeCl3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，因为FeCl3水解得到HCl，挥发了，促进水解的进行。Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时，水解产物是硫酸，无挥发性，最后产物还是Fe2(SO4)3。
D：用惰性电极分别电解CuCl2溶液时，得到单质Cu，电解MgCl2溶液时，得不到单质Mg，因为氧化性H+>Mg2+，H+先放电，得到H2。

本题难度：一般

3、选择题  能够实现反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是
[? ]
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
C．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (每空2分，共10分)
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)  △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                               。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H
①该反应的平衡常数表达式为K=               。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH        0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                        。

参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
（2）①c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)3           ②<           ③>
④CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

本题解析：（1）根据盖斯定律，将一式将去二式乘以2可得所求方程式，所以CO还原氧化铁的反应热△H=△H 1 -3△H 2=-28.5kJ/mol，热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
（2）①根据平衡常数的定义可得，该反应的平衡常数表达式为K= c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)3
②反应达到平衡时，甲醇的体积分数最大，再升高温度，甲醇的体积分数降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；
③曲线II先出现拐点，说明II的温度高于I，因为温度升高，平衡逆向移动，所以甲醇的物质的量减少，温度升高，平衡常数减小，所以KⅠ> KⅠI；
④二氧化碳中C元素的化合价是+4价，甲烷中C元素的化合价是-4价，所以二氧化碳转化为甲烷得到8个电子，与氢离子结合生成甲烷与水，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用，化学反应与能量关系的判断，化学平衡移动的判断，电极反应式的书写

本题难度：困难

5、填空题  工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 

参考答案：（1） Na2S4O6   （2分） 
（2）2CuI(s)+S2—=Cu2S(s)+2I—  （3分） 
（3）减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染  (2分) 
（4）中性 （2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2造成产品不纯。 (2分) 
（5）3H2O+I— -6e—=IO3—+6H+    (3分) ；  1.20（2分）

本题解析： （1）该过程称之为还原过程，可以肯定发生了氧化还原反应，所以根据方程式中的I的化合价降低可以知道，Na2S2O3 的中S的化合价升高，再根据Na、O原子守恒可以配平该方程式为2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋ 2NaI，还可以根据写出的化学方程式用电子得失配平验证。此处的难点关键在于缺项物质为中学阶段没接触过的连四硫酸钠，所以可能会出现想不到或是不敢写的情况，只要大胆利用所学的原则配平就可以了。
（2）还原过程中已经说明有沉淀CuI生成了，所以加入Na2S还会发生反应，则应该是通过已知条件中的沉淀溶解平衡常数进行比较得出结论，比较之下Cu2S比 CuI更加难溶，所以此时会发生沉淀转化，所以发生的反应方程式书写要按照沉淀溶解平衡的格式书写，方程式为2CuI(s)+S2—(aq)=Cu2S(s)+2I—(aq)。
（3）氧化步骤加入的H2O2 和浓硝酸起到氧化的目的，但是浓硝酸参与的反应容易产生氮氧化物污染环境，所以先加入过氧化氢。由于氧化性顺序HNO3＞IO3—＞H2O2 ，所以加入的过氧化氢只能把I-氧化为IO3- ，要使I2继续被氧化为IO3- ，还需要再加入浓硝酸，使浓硝酸反应更加完全，从而减少过程中氮氧化物的污染。
（4）加入石灰乳目的是反应得到Ca(IO3)2 ，且通过操作可以看出反应后要使Ca(IO3)2 尽可能多得以晶体形式析出，而Ca(IO3)2溶于硝酸，所以必须调节pH值把过量的硝酸中和掉，且加入的石灰乳不能过量，过量则会混入石灰乳沉淀杂质，所以应该调节pH至中性。
（5）用KI溶液电解制备Ca(IO3)2 溶液，则I-需要发生氧化反应在阳极放电生成IO3-，电解液是非碱性的，所以根据O原子守恒，IO3—中的O一定来源于H2O中，从而生成了H+，所以电极反应式为：3H2O+I— -6e—=IO3—+6H+ ；计算碘化钾的质量可以采用I原子守恒计算，所以有1/2n(KI)= n(Ca(IO3)2)=1000/166mol，m产品=M(Ca(IO3)2)×n(Ca(IO3)2)÷97.8%=390g/mol×1000/166mol÷97.8%≈1200g=1.20kg。
考点：本题考查的是化学工艺流程，涉及到了陌生的氧化还原反应缺项配平、沉淀转化、环境问题、PH调节、电化学基础、转化计算等内容。

本题难度：困难