1、选择题  
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

参考答案：BC

本题解析：pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H＋)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H＋)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。

本题难度：简单

2、填空题  (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO-）小于溶液③中的c（CH3COO-），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－
B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－