1、选择题  将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A. c（H+）
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中错误的是
[? ]
A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2

参考答案：B

本题解析：由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性：HF＞ CH3COOH ＞ HNO2＞ HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。选项为：B．

本题难度：一般

4、选择题  根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温时，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

参考答案：B

本题解析：
试题分指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强析：pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，故A项错误；由弱，故B项正确；由pH变化可知，HR存在电离平衡及其移动，则HR为弱酸，故C项错误；由pH可知H+浓度是HR浓度的1%，说明HR为弱酸，故D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤V2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般