1、选择题  下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2?（g）?①
鼓风炉中：2C（s）+O2?（g）→2C0（g）?②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）?③
（1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：

参考答案：（1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597
闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%
故答案为：41.5
（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2?（g）?可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%=14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．
故答案为：14.3
（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，
所以C0的总转化率为0.11mol/L-0.01mol/L0.11mol/L×100%=90.9%．
令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），
即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25
故答案为：90.9%；12.25
（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y
则：2C+O2=2CO； ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．
? y? 2y? 2y×62.5%? 1mol
?所以2y×62.5%=1mol?
解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol
? 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 △n，
?2mol?1mol
?1mol? 0.5mol
所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%?
解得? x=3.3mol，所以 5x=16.5mol
所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5mol
V（空气）=20.5mol×22.4L?mol-1=459.2L
故答案为：459.2L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（　　）
A．Na
B．Mg
C．A1
D．Ag

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称

（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
__________（填化学式）。
（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。

①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。

参考答案：（1）左：精铜；右：粗铜；电解质为：硫酸铜溶液
（2）Ag、Au
（3）Pb；PbO2；B
（4）①Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；②Fe3+、Cu2+、Fe2+

本题解析：

本题难度：困难