1、选择题  已知在1×105?Pa，298?K条件下，4g?氢气燃烧生成液态水放出572?kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
[? ]
A．H2O(g)?=?H2(g)+1/2O2(g)?△H＝+286kJ/mol
B．2H2(g)+?O2(g)=2H2O(l)?△H＝－572kJ/mol
C．H2(g)+?1/2O2(g)=?H2O(g)?△H＝－286kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?△H＝+286?kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是
[? ]
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  应用化学反应原理知识解决下列问题
（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-） =           。
（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）       原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                        （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                。

参考答案：（1）2.0×10-7 mol·L-1（1分） （2）大于 （2分）
（3）⑤     （2分）     Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+   （3分）
（4）CO2（g）+3 H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g ）  △H＝－495.0kJ·mol-1  （3分）

本题解析：（1）由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c （H+）＝2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-）＝2.0×10-7 mol·L-1。
（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一。
（3）HCl是强酸，酸性最强，pH最小。CH3COOH是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液显碱性，pH大于7。FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液的碱性最强，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋。
（4）22g二氧化碳的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此时反应放出的热量是247.5kJ，则1molCO2参加反应放出的热量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3 H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g ）  △H＝－495.0kJ·mol-1。
考点：考查水的电离、盐类水解、稀释对电离平衡的影响、溶液pH大小比较以及热化学方程式的书写

本题难度：一般

4、填空题  请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：______，当它氧化生成1g?H2O（l）时放出的热量是：______；
（2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______，原因是（用离子方程式表示）______．

参考答案：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，
则反应的热化学方程式为C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol，
1g?H2O（l）的物质的量为118mol，则当它氧化生成1g?H2O（l）时放出的热量是118mol×16×2804KJ/mol=26kJ，
故答案为：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol；26kJ；
（2）纯碱为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O



=HCO3-+OH-，加入酚酞溶液变红色，
故答案为：溶液变红；CO32-+H2O



=HCO3-+OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q?kJ，下列说法正确的是（ ? ）
A．D为气体
B．C为液体
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般