高中化学知识点大全《热化学方程式》试题巩固（2017年最新版）(七) 2017-08-10 01:19:22 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、简答题  随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 根据题意完成下列各题：反应达到平衡时， （1）平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用?nB?tB?表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 1 2 ，下列有关该体系的说法正确的是______ a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 n(H2) n(CH3OH) 增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）． （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2?或?2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______． （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______ 2、选择题  下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    ) A．　 B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定) C．　　 D．　 3、选择题  已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l)的反应热ΔH为 A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

4、填空题  （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．

5、选择题  已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）
A．4a＋4b＋4c
B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c
D．2a－6b＋2c

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《化学平衡的..