参考答案：A

本题解析：A.由于增大压强，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡。说明温度T2>T1。升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小。说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0。故选项为A。
考点：考查图像法在化学平衡的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加几滴浓硫酸
B．将稀H2SO4加热
C．加CH3COONa(s)
D．改用铁粉

参考答案：C

本题解析：A、增大c(H+)，反应速率加快，错误；B、升高温度，反应速率增大，错误；C、减小c(H+)，反应速率减小，正确；D、增大固体反应物的表面积，反应速率加快，错误。

本题难度：简单

4、选择题  在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
A．0.4mol／(L·s)
B．0.3mol／(L·s)
C．0.2mol／（L·s）
D．0.1mol／（L·s）

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以反应速率等于
?，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），则m与n的关系正确的是（　　）
A．m=

参考答案：已知：v（HCN）=nmol/（L?min），v（O2）=mmol/（L?min），
反应速率之比等于其计量数之比，故nmol/（L?min）：mmol/（L?min）=2：3，即m=32n，
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般