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1、选择题 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
| 0
| t1
| t2
| t3
| t4
|
n(SO3)/mol
| 0
| 0.8
| 1.4
| 1.8
| 1.8
|
?
下列说法正确的是（?）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
2、填空题 工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：
| SO2 | O2 | SO3
反应开始时的浓度
/mol?L-1
3.0
1.5
0
10min后的浓度
/mol?L-1
______
______
______
平均反应速率
/mol?L-1min-1
______
______
0.1
|
（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：______．
3、选择题 可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
4、填空题 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
n(NO)/mol
| 0.2
| 0.1
| 0.08
| 0.07
| 0.07
| 0.07
|
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为?；达到平衡时NO的转化率为?。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是?热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是?。
A．容器内压强不变? B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)? D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变? F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是?。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式?。
5、选择题 下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
考试问吧
