1、选择题  已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是
A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

参考答案：D

本题解析：A、通入氦气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；B、增加X的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；D、速率之比等于计量系数之比，正确。

本题难度：一般

2、选择题  温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

参考答案：C

本题解析：A、反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) == 1.6×10-3 mol/(L·s)，正确；B、平衡时C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正确；C升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明平衡向右移动，该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；D、反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各组分浓度都变为原来的2倍，增大压强，平衡逆向移动，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正确。

本题难度：一般

3、填空题  经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

参考答案：1? 2

本题解析：由题意可知：v=K［c(A)］a·［c(B)］b，将第一组数据代入上式得：K=1.2×10-2；将第二组数据代入得b=2;将第三组数据代入得a=1。

本题难度：简单

4、填空题  (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　?③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　?　　　。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　?　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　?　　。
A 降温? B 加压? C 使用催化剂? D 将甲醇从混合体系中分离出来

参考答案：（1）—524.8 kJ·mol-1　　 3 mol?（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-
（3）①VA2/100　? 5:4?　②大于?　 ③ABD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（?）

参考答案：A

本题解析：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．

本题难度：一般