1、选择题  氧化还原反应的实质是（　　）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移
D．氧原子的得失

参考答案：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，而原子重新组合不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了?1mol?NO，则需消耗______mol?HNO3．

参考答案：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol?NO，则需消耗4molHNO3，
故答案为：HNO3；Cu；4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2

参考答案：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移12.8g32g/mol×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；
C．电解时Mn元素的化合价升高，阴极发生还原反应，则步骤（3）中电解时MnO2在阴极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______．
（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______．

参考答案：（1）2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；还原产物为水，H2O没有污染性；
（3）由原子守恒可知还生成的产物为H2O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H2O；酸性和还原性；
（4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO2的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：1.5mol．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

参考答案：A、歧化反应中，是同一种元素被氧化被还原，所以不一定有另一种元素被还原，故A错误；
B、氧化还原反应中得电子总数和失电子总数相同，是电子的转移，有失有得，而不是加合，故B错误
C、氧化还原反应中可以是一种物质发生的氧化还原反应，氧化剂中可以存在元素化合价的升高和降低，故C正确；
D、氧化剂具有氧化性，发生还原反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单